臭氧是一種強氧化劑,，與質和還原性物質反應劇烈,。與醇類、芳香烴,、醚類和橡膠反應,，與烯烴形成爆炸性混合物。加熱可能導致劇烈燃燒或爆炸,。加熱時,，該物質分解成氧氣，造成火災和爆炸危險,。蝕刻除金和鉑以外的金屬,。

臭氧火災危險性分類？

臭氧是一種強氧化劑,，與質和還原性物質反應劇烈。與醇類,、芳香烴,、醚類和橡膠反應，與烯烴形成爆炸性混合物,。加熱可能導致劇烈燃燒或爆炸,。加熱時，該物質分解成氧氣,，造成火災和爆炸危險,。蝕刻除金和鉑以外的金屬。

臭氧去除氨氮的原理,？

1) pH是影響臭氧和催化臭氧化除氨的重要因素,，它不僅影響溶液中NH3/NH4的比值和O3氧化氨氮的速率，還影響氧化產物的種類，從而影響脫氮效果,。

2)氧化鎂具有很強的催化臭氧化降解氨氮的能力,。氨氮催化降解的主要是O3直接氧化NH3，只有一部分通過O3氧化Cl-生成的Clx-(x = 1,，3)氧化NH4,，然后生成氣態(tài)產物N2和N2O。

3)催化臭氧氧化MgO的機理主要包括:①MgO部分溶解生成Mg(OH)2與表面強堿性位反應,，如O2- H2O→2OH-,，提高溶液pH，催化O3直接氧化NH3②吸附在②MgO表面的NH3和O3同時反應,，反應后繼續(xù)釋放活性位用于下一次吸附降解,。

4)在0~20℃的溫度范圍內，溫度越高,，氨氮的催化臭氧化去除率越高,；即使在低溫(0~10℃)下，MgO催化臭氧化除氨仍保持較高的效率,。