鋰電池一般由正極材料和負(fù)極材料組成,。正極材料包括鎳酸鋰,、錳酸鋰、三元,、鋰酸和磷酸亞鐵鋰,，負(fù)極材料一般包括無定形碳材料、石墨化碳材料,、硅基材料,、氮化物和新合金。另外,，如果按照鋰電池的化學(xué)成分來找,，那就更多了。如電解液,、CMC,、鈷酸鋰、隔膜,、PVDF,、高溫膠帶、NMP,、石墨陽極,、SBR、草酸,、銅箔,、鋁箔等等，這些都是鋰電池的組成部分,。

鋰電池一般由正極材料和負(fù)極材料組成,。正極材料包括鎳酸鋰、錳酸鋰,、三元,、鋰酸和磷酸亞鐵鋰，負(fù)極材料一般包括無定形碳材料,、石墨化碳材料,、硅基材料、氮化物和新合金,。另外,，如果按照鋰電池的化學(xué)成分來找,，那就更多了,。如電解液,、CMC、鈷酸鋰,、隔膜,、PVDF、高溫膠帶,、NMP,、石墨陽極、SBR,、草酸,、銅箔、鋁箔等等,，這些都是鋰電池的組成部分,。

[email protected](1)根據(jù)題意，在酸性條件下,，SOˉ被氧化成SOˉ,，然后LiCoO被氧化成co，所以離子反應(yīng)方程式為：so ˉ 8LiCo22h 2SO ˉ 8Li8CO11HO,，所以答案為：so ˉ 8LiCo22h 2SO ˉ

(2)二價(jià)鐵離子不穩(wěn)定,，易被氧氣氧化生成三價(jià)鐵離子，所以除雜時(shí)通入空氣的目的是氧化二價(jià)鐵離子生成三價(jià)鐵離子,，再轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵沉淀,，從而去除二價(jià)鐵離子；

根據(jù)表格可知,，當(dāng)pH為5-6時(shí),，鐵離子和鋁離子完全轉(zhuǎn)化為沉淀物，因此廢渣的成分為Fe(OH)和Al(OH),；從溶液中分離固體的方法是過濾,。過濾過程中需要的玻璃儀器有燒杯、漏斗和玻璃棒,。

在步驟I中,，廢渣中的鋁與氫氧化鈉反應(yīng)生成偏鋁酸鈉。在步驟II中,，將過量的二氧化碳引入偏鋁酸鈉溶液中,，以將偏鋁酸鈉轉(zhuǎn)化為氫氧化鋁。反應(yīng)離子方程式為2alco3ho 2al (oh) co或AlO CO 2HOAl(OH) HCO,，所以答案是：將Fe氧化成Fe,。鐵(氫氧化物)、鋁(氫氧化物)；燒杯,、漏斗,、玻璃棒；2AlO CO 3HO2Al(OH) COˉ或aloco 2hoal(oh)HCOˉ,；

(3)a中,，氫離子在陰極上放電生成氫氣，電極反應(yīng)式為：2H 2eH或2HO 2eH 2OH,，故答案為：2H 2eH或2ho2eh2oh,；

b中氫氧化鋰與碳酸氫銨反應(yīng)生成碳酸鋰和碳酸銨，反應(yīng)方程式為2LiOH 2NH HCO LiCoCo,，故答案為：2LiOH 2NH HCO LiCoCo,。