1. 電池的基本組成

堿性鋅錳干電池是由兩個(gè)電極和一個(gè)電解質(zhì)組成的,。其中，一個(gè)電極是以鋅為基礎(chǔ)的負(fù)極,，另一個(gè)電極是以二氧化錳為基礎(chǔ)的正極,，電解質(zhì)則是一種堿性溶液。

2. 鋅電極反應(yīng)式

在堿性鋅錳干電池中,，鋅電極發(fā)生的反應(yīng)式為：

Zn + 2OH? → Zn(OH)? + 2e?

鋅在電解質(zhì)中氧化產(chǎn)生鋅離子,，同時(shí)釋放出兩個(gè)電子，這些電子就是電池電流的來(lái)源,。

3. 錳電極反應(yīng)式

與鋅電極相對(duì),，二氧化錳電極發(fā)生的反應(yīng)式為：

MnO? + H?O + 2e? → MnO(OH) + OH?

在電解質(zhì)中，二氧化錳還原為含有氫氧根離子的氫氧化錳,。

4. 電池整體反應(yīng)式

將鋅和二氧化錳的反應(yīng)式合并,，我們可以得到堿性鋅錳干電池的整體反應(yīng)式：

Zn + 2MnO? → ZnO + Mn?O?

整體反應(yīng)式表明，鋅被二氧化錳氧化,，形成了氧化鋅和三氧化二錳,。

5. 電池的工作原理

當(dāng)堿性鋅錳干電池連接到外部電路時(shí)，電子從負(fù)極（鋅電極）流向外部電路,，然后進(jìn)入到正極（二氧化錳電極）,。這個(gè)過(guò)程中，鋅電極中的鋅逐漸耗盡,，同時(shí)正極中的二氧化錳也逐漸轉(zhuǎn)化為其他物質(zhì),。

通過(guò)這樣的電子流動(dòng)，電池可以提供給外部電路所需的電能,，如給手機(jī)充電,、點(diǎn)亮手電筒等。同時(shí),，電解質(zhì)中的離子也會(huì)遷移,，以維持整個(gè)電池體系的電中性。

提問(wèn)：

1. 為什么堿性鋅錳干電池的負(fù)極使用鋅？

2. 鋅電極發(fā)生的反應(yīng)產(chǎn)生的氫氧化鋅有什么作用,？

3. 二氧化錳電極的還原反應(yīng)會(huì)產(chǎn)生什么物質(zhì),？

4. 電池整體反應(yīng)式中形成的氧化鋅和三氧化二錳有什么特點(diǎn)？

5. 堿性鋅錳干電池的工作原理是怎樣的,？