在化學(xué)電池中,，化學(xué)能直接轉(zhuǎn)化為電能是電池中氧化,、還原等自發(fā)化學(xué)反應(yīng)的結(jié)果，這些反應(yīng)分別在兩個電極上進行,。

干電池原理圖解,，簡易電池原理？

負極材料由具有負電位且在電解液中穩(wěn)定的還原劑組成,，如鋅,、鎘、鉛等活性金屬和氫或碳氫化合物,?；钚圆牧嫌删哂姓娢磺以陔娊赓|(zhì)中穩(wěn)定的氧化劑組成，如二氧化錳,、二氧化鉛,、氧化鎳等金屬氧化物、氧氣或空氣,、鹵素及其鹽,、含氧酸及其鹽等,。

電解質(zhì)是具有良好離子導(dǎo)電性的物質(zhì)，如酸,、堿,、鹽的水溶液，有機或無機非水溶液,，熔鹽或固體電解質(zhì)等,。當外電路斷開時，雖然兩極有電位差(開路電壓),，但沒有電流,，電池中儲存的化學(xué)能沒有轉(zhuǎn)化為電能。當外電路閉合時,，在兩電極間電位差的作用下,，電流流過外電路。同時,，在電池中,，由于電解液中沒有自由電子，電荷的轉(zhuǎn)移必然伴隨著雙極活性物質(zhì)與電解液界面的氧化或還原反應(yīng),，以及反應(yīng)物和反應(yīng)產(chǎn)物的材料遷移,。

電解質(zhì)中的電荷轉(zhuǎn)移也是通過離子遷移來完成的。因此,，電池中正常的電荷轉(zhuǎn)移和物質(zhì)轉(zhuǎn)移過程是保證電能正常輸出的必要條件,。充電時，電池內(nèi)部的電和傳質(zhì)過程方向正好與放電方向相反,；電極反應(yīng)必須是可逆的，以保證相反方向的傳質(zhì)和電轉(zhuǎn)移的正常過程,。因此,，可逆電極反應(yīng)是形成電池的必要條件。

g是吉布斯反應(yīng)自由能增量(焦),；f是法拉第常數(shù)=96500庫=26.8安時,；n是細胞反應(yīng)的當量數(shù)。這是電池電動勢與電池反應(yīng)的基本熱力學(xué)關(guān)系,，也是計算電池能量轉(zhuǎn)換效率的基本熱力學(xué)方程,。

事實上，當電流流過電極時,，電極電位會偏離熱力學(xué)平衡電極電位,。這種現(xiàn)象被稱為極化。電流密度(通過單位電極面積的電流)越大,，極化越嚴重,。極化現(xiàn)象是電池能量損失的重要原因之一。

兩極分化有三個原因：

電池各部分電阻引起的極化稱為歐姆極化；

電極-電解質(zhì)界面層電荷轉(zhuǎn)移阻滯引起的極化稱為活化極化,；

電極-電解質(zhì)界面層中緩慢的傳質(zhì)過程引起的極化稱為濃差極化,。減少極化的方法是增加電極反應(yīng)面積、降低電流密度,、提高反應(yīng)溫度和提高電極表面的催化活性,。

兩個氫電極組成原電池的原理？

進出正負極的電子總數(shù)相等,。根據(jù)電子守恒,，進出正負兩極的電子總數(shù)相等。根據(jù)電子守恒原理,，可以進行許多關(guān)于電極反應(yīng)的計算,。原理可以做很多關(guān)于電極反應(yīng)的計算。

原電池反應(yīng)與直接反應(yīng)的區(qū)別：原電池反應(yīng)與直接反應(yīng)的區(qū)別：反應(yīng)速率更快,；一般只有一個電極直接參與反應(yīng),。可以制造各種電池,，比如干電池,，

利用原電池原理，可以制成各種電池,，如干電池,、鉛電池、銀鋅電池,、鋰電池,、氫氧燃料電池等。蓄電池,、銀鋅電池,、鋰電池、氫氧燃料電池,。